序論：寫作是一種深度的自我表達。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇高中化學技巧范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創作。

篇(1)

【關鍵詞】高中化學；學習；學生；技巧

高中化學之中蘊含很多生活常識，化學也是一個在實際生活之中運用較多的科目，所以化學對于同學們日后的學習和發展都是十分有用。在實際生活之中，如果同學們能夠懂得化學知識，原理等，生活也就會更加安全和舒適。比如說化學會為同學們解釋現實生活之中為什么加油站不能打手機，或者為大家介紹石油的成分，這都是同學們日后的生活之中不可缺少的知識。

我作為一名高中化學老師，已經在高中化學的講臺上面耕耘了多個年頭了。在這個講臺上面我付出了很多很多的汗水，同樣我也收獲了很多很多。對于每年的高中化學知識競賽，為了讓我的學生們能夠獲得好成績，我也是做出了很多的努力，尤其是在學習化學的方法和技巧上面，我會經常總結，合理的規劃同學們的學習時間，就是為了讓同學們能夠在競賽之中獲勝，而在多次的反思總結之后，我總結出了一套化學的學習技巧。希望對于正在學習化學或是將要學習化學的同學們有些幫助。

一、注重知識的積累，奠定化學基礎

同學們在進入高中之中一定會發現一個問題，就是化學的學習非常的雜亂，可以說是毫無規律可言。而且需要同學們記憶的東西也特別多，所以同學們對于化學的記憶還是有些恐懼和頭痛。其實這并不奇怪，同學們從小到大就開始接觸語文，數學，英語這些科目，這些科目要記的知識和內容實際上比高中化學的知識多很多。因為高中的課程非常的緊迫，學習時間非常的少，所以同學們學習化學的時間也相對的比較少，覺得化學的知識很多，記憶起來十分困難。

高中課程的特點就是知識點多，雜。對于同學們來說，高中化學的知識量和難度系數突然增大了，所以很多同學在剛開始學習的時候就會覺得非常的不適應，總是感覺自己分身乏術，根本學不過來這么多的知識。其實同學們大可以不必緊張，著急的。同學們在升入高中之后學習成績多少都會有些波動，但是在堅持不懈的努力之后，同學們的成績一定會只升不降的，同學們要懂得取舍，學習的時候，一定要能夠抓住效率，平時的時候也要注重化學知識點的積累，奠定化學學習的基礎，這樣就一定能夠取得好成績。另外作為一名高中化學老師，我在授課的時候也會加重學習方法的講解，對于記憶化學知識，我也做過一些總結。

1.物理性質的記憶

所謂的物理性質就是物體的顏色，形狀，大小，是固體，還是液體，什么味道等等，在記憶物質的物理性質的時候，不要死記硬背，應該要理解記憶，而且最好是能夠根據實物去記憶，同學們在看到這種東西的時候，分析它的物理性質，然后進行總結就很容易的將性質記住，比如說硫酸。同學們在看到硫酸的時候，會知道它是無色油狀液體，一瓶硫酸在那里不會揮發，將濃硫酸和水互溶就會發現，分不出水和硫酸，所以可以推測硫酸是易溶于水的，另外摸摸裝硫酸的杯子會感受到熱量的放出，所以硫酸溶解的時候會放熱，因此同學們就可以抓住重點總結硫酸的物理性質。無色油狀液體，難揮發，無氣味，易溶于水，溶解放熱。

2.化學性質的記憶

一般物質的化學性質就是酸堿性，氧化性和還原性，對熱穩定性等。在研究物質的化學性質的時候，同學們最好能夠親自進行操作。在實際操作之中進行歸納總結，推測物質的化學性質。而在學習了元素周期表之后，在研究一個物質的化學性質的時候，也要根據元素周期表之中的元素特性進行總結和歸納。記憶物質的化學性質要從元素周期表開始，元素周期表就是化學學習之中的百科全書，如果同學們能夠將元素周期表背熟，弄會，就一定能夠獲得好成績。元素周期表的記憶也是需要有技巧性的。在學習某一個物質的時候，可以先結合元素周期表分析元素的性質。

比如說在研究氧氣的性質的時候。首先結合元素周期表分析氧元素，氧元素是在第二周期第ⅥA族，是活潑的非金屬元素，因此可以分析氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。是化學之中常用的氧化劑。另外氧氣可以助燃，但是自己不能夠燃燒。如果氧氣遇到火就會燃燒的話，地球的每一個地方就會無時無刻都在爆炸了。結合生活可以知道，水中只溶解了少量的氧氣，所以可以得到氧氣在水中的溶解性很弱。化學性質的分析是需要實驗來驗證的，同學們通過實驗還可以鍛煉動手能力，對于同學們化學興趣的培養都是很有幫助。

3.基本概念和基本原理

關于基本概念和基本原理的記憶，同學們需要做到足夠的理解。而且將原理和實際相結合，將原理進行解剖，做到理解記憶，這樣在考試之中，同學們通過實驗現象還可以推出原理或是概念，做到永久記憶。

二、時刻都在思考，抱著懷疑的思想去學習

學習是一個不斷思考和研究的過程，而化學作為一個理科，更需要同學們能夠具有嚴謹的思想，根據科學的方法進行研究，不斷的提出問題，解答問題，善于提出疑問，是學習之中一個非常重要的環節，是同學們積極學習，積極思考的表現。而且凡事多問為什么的話，也有利于同學們了解事物的本質，了解學習的本質。在化學實驗之中，更需要同學們具有這樣的精神。科學家們都是從實驗之中總結出真理。而且一直以來世界都流傳一句話，實踐出真知。

做化學實驗的步驟可分為，操作步驟，實驗現象，結論，實驗原理或是反應原理，現象解釋，誤差分析等。在做化學實驗的時候，同學們一定要能夠尊重科學現象，嚴謹的執行每一個步驟，同學們在做實驗的時候，有可能因為手輕輕的抖了一下，結果導致實驗的失敗，需要從頭再來。所以在做實驗的時候，同學們一定要認真，并且做好實驗數據的記錄和分析，而且最終要能夠掌握實驗原理，每一個實驗現象之所以能夠出現的理論依據就是實驗原理。而且同學們通過實驗所一定要掌握的也就是實驗原理。

三、歸納總結，將知識串聯

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【關鍵詞】化學；解題技巧

快速準確的解決化學題目，除必須掌握有關化學內容的基本知識外，還必須具備一定的解題思路和技巧、方法。筆者結合自身的教學實踐經驗就“高中化學的解題技巧”淺談如下的方法：

一、 化學選擇題的特殊解法

選擇題的解法一般可分為直接法和間接法兩種。直接法是從題設條件出發，通過運算或推理，得出結論后與所給出的各個選項進行對照，從而選擇出正確的答案。而間接法則是利用一元選擇題有且僅有一個選項正確的特點，通過排除那些比較容易判定為錯誤的選項，最后確定正確的選項。一般來說，解選擇題需綜合應用這兩種方法。

由于解答選擇題時，不需要寫出解題的過程，而且題目本身給出了若干個選項，相當于給出了解題的提示，且一元選擇題僅有一個選項正確。因此，針對這些特點掌握一些解答選擇題的技巧就很重要。如淘汰法、反例分析法、排除法、極端假設法、十字交叉法、簡算法、守恒法、差量法等。運用這些特殊的技巧和解法，可收到事半功倍的功效，反之，一律采用常規的方法，既增大解題難度，又浪費時間，也不利于提高思維能力。

二、化學元素推斷題解題技巧

元素推斷題集基本概念、基礎理論及元素化合物知識于一身，具有綜合性強、思維容量大的特點，是化學高考的重要題型之一。近年來，隨著高考命題“穩中有變”及“知識與能力考查并重”改革的逐步深入，高考試題中元素推斷題的靈活性和綜合性也逐年增強。主要表現在：抽象程度提高，條件滲透交叉。題眼隱藏較深等。學生已很難尋找、利用、推導出題中的“題眼”。解答這些元素推斷題，不僅要求學生掌握必要的知識，還要求學生具有相當的熟練程度；不僅要求學生有由此及彼的邏輯思維，還要求學生有亦此亦彼的辯證思維能力。因此應引起我們足夠的重視。筆者總結了如下三種解題方法：

（一）直覺法

所謂直覺，就是一種對問題直接的、下意識的、不經嚴密邏輯推理的思維。它可以跨越復雜的推理過程，直接得出最終的結論。但由于目前的教學過份強調嚴密的邏輯推理過程，學生的思維存在某種定勢，即只有當條理很清晰，因果關系很分明時，才敢確認結果，而缺乏自覺地去評價、去完善、去創造的欲望和能力。因此對于直覺這種非理性的、離散的思維形式常常感到無從下手難以駕馭。其實直覺是以對經驗的共鳴和理解為依據的，來自于厚實而清晰的知識積累和豐富而熟練的思維經驗。因此扭轉學生思維形式上的某種定勢，打破固有因果鏈，通過適當的方法訓練引發學生的直覺思維，是實現思維突破的重要途徑。

（二）論證法

無論是在科學發現中，還是在解題過程中，邏輯論證是人們從不同的假設中獲取最合理答案的重要手段和環節，也是培養完善思維品質，提高思維能力的重要途徑。而學生由于缺乏解答推斷題的操作性知識和策略性知識，在元素推斷題的分析和解答過程中，總有千頭萬緒，無從下手的感覺，于是答案往往具有盲目性、隨意性，缺乏嚴密性和完整性。實際上，在一些背景復雜的元素推斷題求解過程中，我們通過對題目背景的初步分析，得到的可能猜測不止一種，這時我們就可以運用論證法，將可能的假設一一代入原題，與題中的邏輯關系對照，若結論與原題條件相符，則為正確答案，反之，則結論有誤。而不應隨意篩選，盲目對答。

（三）位置圖示法

當前元素推斷題要求學生具有較高的抽象思維能力，這與學生現有的實際思維水平存在相當的差距，縮短這一差距的方法除了在平時教學中遵循知識和思維的發展規律，理清教材和教學過程中的思維抽象層次和每一層次中學生可能出現的思維障礙，給予適當、正確的引導外，還必須注意引導學生學會“以退求進”，即引導學生以形象思維為基礎，實現形象思維向抽象思維的過渡。圖示法就是實現這一過渡的一種基本方法。所謂圖示，就是采用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內在聯系和變化規律，使學生形象簡潔、系統完整地把握題目的關鍵，降低思維難度，培養學生掌握規律、分析問題、解決問題的能力。

三、掌握高中化學解題的步驟

（一） 審題

審題一般有如下步驟：

1、讀：默讀題干和問題，一定要讀完整題，有時思路就來自題目的下一問。

2、找：找“題眼”，畫記號，尤其是框圖題要把題干的信息用鉛筆寫在框圖上便于思考，

對信息較多的題可以用圖示的方法表示出來，整理思路，找到解題突破口。

3、聯：聯系題目主干信息之間，題干與問題之間，題目與所學知識之間的聯系、已知條件和問題之間還缺什么橋梁。

4、挖：挖掘題目占的隱含信息、要回答的問題。信息題中有用的信息、異題中可以借用的信息。

5、悟：有了豐富知識經驗積累和沉淀，在遇到新問題的時候才使產生靈感，才能悟出方法，悟出技巧。

（二）謀求解法，歸納技巧

在審題過程，已經有了解題的眉目，用什么樣的解法更合理？更快捷？常用的方法有：平均值法（含平均摩爾質量、平均分子式、平均碳數、平均氫數等）、十字交叉法、假設法（極端假設、等效假設、舉證法）、關系式法、差量法（質量差、體積差、壓強差、物質的量差）、守恒法（原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒）、討論法（不定方程式、不等式、過量討論）、圖像法，淘汰法、放縮法等。

篇(3)

關鍵詞 高中化學；圖像題解題；思維的運用

圖像是高中化學知識最直觀的體現，不僅是歷年來高中的重點和熱點，而且還是考查學生們對化學知識學習的掌握，在高中化學圖像中包括很多隱含的信息，解決高中化學題目中，要對解題思維有著一定的運用，不僅要有著扎實的高中化學知識，而且能根據具體的題目利用最正確簡單的方法進行解題，圖像是高中化學題目的一部分，所要考查的知識利用坐標把化學理論抽象為數學問題，考查學生們的能力，培養學生們的思維。

一、高中化學反應速率因素以及高中化學平衡移動

在高中化學中，對高中化學反應速率因素以及高中化學平衡移動的化學知識中，不僅考查的是壓強對高中化學反應速率的影響，在這一基礎中更加深入的探討了物質的狀態以及對高中化學平衡移動的探討。

例：對于達到平衡感的可逆反應X+Y?葑M+N，當增大壓強時反應速率的變化如圖所示，則X，Y，M，N四種物質的聚集狀態是以下的（A）。

A，M，N為氣體，X，Y中有一種是氣體

B，X，Y，N是氣體，M是非氣體

C，N，M中有一種是氣體，X，Y都為非氣體

D，X，Y是氣體，N，M有一種是氣體

解答：在高中化學本題中，主要考察的是影響化學反應速率的因素以及化學平衡和移動的知識，考察到了壓強對化學反應速率的影響，在當體系的壓強增大以后，可以很明確的得出V1和V2都是同時的偏離了初始的平衡性，二者都有明顯的增大，這就說明了反應物和生成物的物質狀態同時都受到了壓強的影響，從中可以得出反應物和生成物二者中都有氣態物質的存在，但是現在還不能得出是有一種氣態還是二者都有著氣態，這就需要我們繼續對題目進行分析，根據題目給出的信息，平衡向逆反應方向移動，能夠可以說明生成物中的氣態物質中的化學計量數之和一定大于反應物中的氣態物質中的化學計量數之和，所以，我們可以根據這些條件能夠從選項中選擇出答案，只有A選項符合要求。

在對高中新課標的學習過程中，從中我們可以得知影響了化學反應速率的因素也有著外因和內因之間的區分，在內因中，由于物質的本身結構與性質的不同導致的差異，而針對影響化學反應速率的因素主要是外因，在外因中，我們可以考慮到：反應物的濃度，體系的溫度以及壓強，在本題中就是利用了壓強來進行探討的。

在高中化學中，化學反應速率的定義就是單位時間內反應物濃度的減少或者是生成物濃度的增加，所以在改變濃度時就能夠直接看出影響化學反應速率，而針對于壓強來說，壓強影響化學反應速率必須要通過反應體系的體積來改變濃度，能夠進一步的影響化學反應速率，在高中化學恒壓的條件下，當體系的壓強增大時，體積就會減小，反應物和生成物的濃度都會同時的增大，從這個知識點進行分析能夠解決本題。

二、高中化學離子共存推斷題

例：有一種無色透明的溶液，可能含有Al3+，Fe3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等離子中的一種或者幾種，現向溶液中加入Na2O2粉末，只有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀，如加入Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關系如圖表示，試推斷：1，原溶液中一定含有（ ）離子，一定不含有（ ）離子，可能含有（ ）離子。

解答：根據本題的題目中，我們可以得知本題是高中化學離子共存的推斷題，同時還有了相應的圖像能夠讓我們進行推斷和計算，要想推斷出溶液中所含的離子的種類，就必須從以下著手，首先，從題目給出的要求可以看出溶液是一種無色透明的，因此我們可以把Fe3+和Cu2+進行排除掉，其次，在當加入Na2O2之后，題目所給的是只有無色無味的氣體放出，這就能推理出只有O2，而沒有NH3，因此從中我們就可以排除NH4+，最后，就可以從題目中的圖像進行一定的分析，從圖像中，可以看出橫坐標代表的是Na2O2物質的量，不同于直接加入NaOH，這一題目考查的就是對物質性質進行一定的了解，這就加大了本題的計算量，從圖像中可以看出縱坐標代表的是物理量產生沉淀的物質量，從圖像的曲線和點就可以看出，由1開始，就有一定的沉淀產生，在隨著Na2O2的增加沉淀也在增加，這就能夠推出溶液產生沉淀離子的存在，在當沉淀達到2號點時，沉淀的量達到了最大，在過了2號點后，沉底的量就開始下降，從中可以得到該溶液中有Al3+,沉淀Al（OH）3在強堿的條件下會產生溶解，在當達到3時，沉淀量不減少，再加入Na2O2的量，沉淀量為a，從中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不變的。

三、高中化學圖像題解題的思維

在高中化學中，針對于圖像題解題中，要針對不同的題型進行思維邏輯的培養，能夠根據數形結合的方法，結合題目和圖像進行一定的分析，能夠從中可以得到隱含的條件，從而更方便與化學圖像題的解決，能夠把相似的題型進行一定的歸納，訓練出一種解決思路和技巧，并且對學生們的思維能力進行一定的培養，能夠使得學生們在高中化學圖像題解題中更加方便。

結語：

綜上所述，對高中化學圖像題解題中，要針對不同的題型進行一定的分析，抓住題目中所含的關鍵知識點和隱含的條件，以及反應規律，物質的性質等等，特別是針對圖像，根據圖像的特征進行一定的分析，能夠對解題思維和技巧進行一定的運用，能夠方便學生們快速的解題。

參考文獻

[1]張煜.淺談高中化學圖像解題思維的運用和技巧[J].網絡導報：在線教育，2012（16）

[2]王貞.倡導新型解題方法促進高中化學教育[J].中學數學參考，2013（26）

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所謂課堂教學導言，就是每一課的導入語，又叫開場白，相當于一臺戲的序幕或一部小說的引子。在時間上一般為3分鐘左右,長了會影響課堂教學的時間安排。精心設計一個好的具有探究價值的導入語,有助于學生快速完成角色的轉換,進入課堂情景；也有助于教師破除“自我中心”的觀念,促進自己在探究中的“自我發展”，真正成為課堂的成員,成為學生成長的引路人、帶隊者。

一段好的高中化學課堂教學導言有何標準?一般說來有三個：首先是能吸引學生的注意力。導入語要新穎有趣有創意,能夠充分調動和激發學生的學習興趣，提高課堂教學的實效。其次,是切合本學科、本課堂的實際。離奇的導入語會使學生如墜云霧,知識點過度超前的導入語會使學生無所適從,知識點過度遲后的導入語會使學生感覺到是陳詞濫調,遠離學生生活實際的導入語不會與學生產生共鳴。所有這些,不僅不會收到課堂教學的效果,而且會起破壞作用。第三是要有實效。任何一種好的形式都要經得起實踐的檢驗。理論上的好不是真正的好。刻意追求形式的完美,詞語嘩眾取寵,聲色上的層巒疊翠,是不會有好結果的。

高中化學課堂教學在內容上可分為新授課、復習鞏固課、實驗課等。本文就新授課的課堂教學導言技巧問題,結合課改實際,談一些粗淺的看法。

一、生活中出現的相關現象導入新課

這種導入很貼近學生的生活,容易產生共鳴,促使他們產生強烈的學習要求和欲望,起到啟發學生思維,強化新課學習的導向作用。

在講授化學反應和能量轉換這一節課時:

師：“節日里燃放煙花鞭炮時,在點燃引線后,往往可以看到爆炸的聲和光,這里就有化學反應、熱能與光能等的轉化,不知大家是否注意過?”

生：“對,對!”

師：“當時我也很詫異。好,通過今天這一課的學習,就能解開這個謎了。”

下課后，很多學生能夠用已學的知識對此作出論證,這或許就是意外的收獲了。

二、滲透化學史導入新課

運用化學史的一般常識導入新課,展現了人們追求真理時的上下求索精神和堅韌不拔的毅力,激發學生學習、探索的欲望,培養學生面對困難時無所畏懼,勇于開拓的創新精神。通過對知識規律產生情景的再現,培養學生將凌亂的知識進行整理、組織并系統化的良好學習習慣。有機地滲透化學史中科學家們的創造性工作和他們的思維方式,可以激發學生的創新意識,培養他們的創新思維的靈感和意向。

在講授元素周期律的笫一課時,利用學生已學過的相關知識,提出問題。師:“你們知道元素周期表最早是誰排列的嗎?”生:“是俄國的著名化學家門捷列夫”。師：“那么,他是怎樣排出來的?為何排成現在的樣子?按什么原則排列?你們能否重新排一下?”

通過這一系列情景問題的設置和提出，使學生把原有知識與將要學習的知識相聯系，課堂氣氛立即就活躍了，學生們學習積極性被調動起來，并開展了激烈的討論。

三、無聲的語言導入新課

運用現代化教學手段導入新課,是課堂教學的一場革命。精心制作課件,以圖文并茂、動靜皆宜的表現形式,以跨越時空的非凡表現力,極大地增強了學生對抽象事物的理解與感受力。從配音到動畫設計,可以讓學生愛不釋手,流連忘返。通過多媒體這個“助手”,也強化了課堂的主題,使枯燥乏味的知識學習變成了豐富多彩、生動有趣的活動,使學生形成認知上的沖突,激起了他們的求知欲，變“要我學”為“我要學”、“我想學”。

在講授氧化還原反應這節課時,首先根據教材內容利用“幾何域板”、“Flash”、實物投影儀等媒體工具設計制作一些模型、圖表、動畫等進行展示,讓全體學生觀察、分析。聯系初中教材上的定義來設計氧化劑和還原劑在化學反應中得失氧的情況,制成課件向學生展示,進而發現相關問題、分析“化合價升降的觀點”，激發學生對理論知識的理解和掌握,由此導入新課。

四、學生報告導入新課

探究式學習在某種意義上說,就是讓學生從所學的化學原理、方法、公式、規則等根源上探求,有助于他們對新知識的學習和掌握。我們可以讓學生課前上網搜索查詢相關資料,并輔以適當的指導,上課時讓學生以報告的形式開課。

五、巧用補白導入新課

我們用過去學過的知識解決新知識中面臨的問題,得出錯誤的結論,通過分析比較,以錯糾錯,進而發現一些新的問題,由此導入新課。

在講解溶液pH值計算時，pH=12的NaOH和pH=10的NaOH等體積混合物，求溶液的pH值。

【錯解】C(H+)=(10-12+10-10)/2再求pH值。

錯因分析：主要是忽略了水是弱電解質。在兩種溶液中產生的氫離子混合后會改變,得到的氫離子濃度不是混合后總氫離子濃度的平均值,這樣得到的pH值是錯的。

從錯因分析中可知，不能按照常規的思路直接求氫離子濃度,而應根據溶液中隱含的條件:水的離子積KW=C(H+)，C(OH-)先求C(OH-)，再求pH值。這種方法是正確的，進而發現新問題----水產生的離子在混合前后不能直接相加減。

六、實驗“跡象”創設問題懸念導入新課

問題懸念是一種學習的心理機制,它是由學生對所學對象感到疑惑不解而又想解決時所產生的一種心理狀態。它能激發學生的學習動機和興趣,思維活躍、想象豐富,吊起學生的學習“胃口”,有利于教學難點的突破,有利于學生克服困難意志力的培養和新學知識的掌握。

在講授濃硫酸的性質這節課時：

師：“你們能不能不用火柴，而是用一根玻璃棒將酒精燈點燃?”

生：“不能。”

師：“不妨我們來做一個實驗。”

【實驗】取少量高錳酸鉀晶體放在表面皿(或玻璃片)上,在高錳酸鉀上滴2、3滴濃硫酸,用玻璃棒蘸取后,去接觸酒精燈的燈芯,酒精燈立刻被點燃了。由此基礎上產生的問題懸念,導入新課。

七、分組實驗導入新課

探究式學習主要的是培養學生分工合作的團隊精神。分組實驗,小組內學生相互合作,互相支持和配合,協調解決大家所面臨的問題,生生互動,使學習困難的學生也參與其中,因“生”制宜,從而為達到最佳課堂效果奠定了良好的基礎。

教學堿金屬第二節課《鈉的化合物性質》時,讓學生分別進行過氧化鈉、碳酸鹽的分組實驗。實驗結束后,找出存在問題,根據問題的產生過程以及問題的發展趨向,按照問題思考的具體步驟以及問題演化的方向,順理成章,自然而然地導入新課。

八、習題問題導入新課

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一、守恒法

1.電子守恒法。氧化還原反應中電子得失數目相等，即電子守恒。依據這一原理可以巧解涉及氧化還原反應的計算題。

例1 將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/L MO+2溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（ ）

A.M+ B.M2+ C.M3+ D.MO+2

解析：根據電子得失守恒。鋅0.003mol，可失電子0.006mol，若M化合價由+5變為X，

則（5-x）×0.02×0.1=0.006，可得x=2。答案為B。

2.元素質量守恒法。元素質量守恒法是依據化學反應前后各元素（原子）種類與質量保持不變的原理進行推理、推斷和計算的一種方法。

例2 有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%，含K2CO337.3%，取1g該樣品投入25mL2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體（ ）

A.1g B.3.725g C.0.797g D.2.836g

解析：本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，但若根據Cl-守恒，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）

m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725答案為B。

3.電荷守恒法。電荷守恒法是依據溶液中或離子化合物中陰離子所帶的負電荷總數等于陽離子所帶的正電荷總數來列式計算的一種方法。

例3 將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體11.175g，則原溶液中K+，Cl-，Br-的物質的量之比為（ ）

A.3：2：1 B.1：2：3 C.1：3：2 D.2：3：1

解析：原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由電荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），選項中符合這一關系式的只有答案A。

二、差量法

差量法是依據化學反應前后的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。

例4 向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為（ ）

A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g

解析：Na投入到FeCl3溶液發生如下反應

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe（OH）3+3H2

若2molFeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為C。

三、等量代換法

等量代換法就是將物質變化時相互關聯的等量關系用相關量代替，從而簡化計算過程。解題時如能發現等量關系并運用得當，將會收到奇妙的解題效果。

例5 已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質組成的混合物中，鈉元素的質量分數為46%，則氧元素的質量分數為（ ）

A.46% B.22% C.32% D.64%

解析：三種物質中鈉元素與硫元素的個數比均為2：1，所以質量比為46：32，可知硫元素的質量分數為32%，則氧元素的質量分數為（1-46%-32%）=22%，答案為B。

四、推測估算法

有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。

例6 在一個固定容積的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發生下列反應：4X（g）+3Y（g）？葑2Q（g）+nR（g），達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是（ ）

A.3 B.4 C.5 D.6

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化學知識按系統歸類后學生碰到實際問題時仍會感到不知所措，這說明知識還沒有與技能聯系起來，轉化為能力.若在此基礎上將這些化學知識結合數學技巧加以歸類，則無疑會給學生一些工具，他們應用起來便會感到豁然開朗，別有一番天地.常用的技能有：①關系式法；②差量法；③守恒法；④十字交叉法；③平均值法；⑥討論法；⑦極限法；⑧圖解法；⑨不等式法；⑩不定方程式，等等.

二、要按數學技能技巧建立起來的體系對學生感到陌生的方法進行強化訓練

關系式法、差量法、守恒法等應用較多，學生一般易于掌握，而對平時應用少的數學技能，教師則應有意識地對學生加強系列訓練.

1. 極限法

例1有一系列酚按如下結構特點排列：

OH、OH、OH、…，該系列化合物中氫元素質量百分比的最小值是多少？

分析分子式C6H6O、C10H8O、C14H10O…的通式為C4n+2H2n+4O，其n愈大，H%愈小.H%=limn∞2n+450n+44=limn∞2+4/n50+44/n=0.04=4%

從典型實例可以看出，化學上某些沒有窮盡而又遵循一定規律的問題可以用極限法求解.如，大家熟悉的NO和O2或NO，和O2混合氣與水反應的系列問題即屬此范疇.

2.圖解法

例2在一支試管中充滿了10 mL NO2――O2混合氣，將其倒立在盛水的燒杯中，請以y（毫升）表示反應后試管內剩余氣體的體積，以x（毫升）表示原混合氣中NO2的體積，根據y隨x而變化的情況確立y=f （x）的關系式.

分析先根據化學知識求出一些特殊的點：①x=0，y=10；②x=8，y=0；③x=10，y=10/3，然后建立平面坐標圖（如右）.根據右圖可很快建立y=f（x）的關系式，即：①0≤x≤8，y=10-x-x/4=10-5x/5；②0

例3向m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等體積的a摩/升NaOH溶液，①當a≤3b時，當a、b滿足；②當a、b滿足條件時，生成的沉淀會全部溶解； ③當a、b滿足條件時生成的沉淀剛剛開始溶解，未溶解的Al（OH）3的物質的量為.

分析由離子方程式Al3++3OH-Al（OH）3和Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O可算出：①ma/3000摩；②a≥4b；③3b

以上兩個問題難在哪里？難在學生不善于分析、利用邊界條件.如能借助數學中的平面坐標圖，則一目了然.

3.不定方程式法

例41摩分子式為CxHyOz的有機物在氧氣中完全燃燒時，產生了等體積的CO2和H2O（氣），消耗了3.5摩O2.該有機物中x、y的值分別為（）.

A.12B.24C.36D.48

分析根據題意可建立如下方程組：

x+y4-z2=3.5

x=y2處理后得3y-2z=14.

從數學上看，這時有無數組解，但與化學概念聯系起來，則有z=2，y=6，x=3的解，即應選C.

例5常溫下，有一種由烷烴A和單烯烴B組成的混合氣體，A或B分子最多只含4個C原子，且B分子中的C原子比A分子多，1升該氣體充分燃燒時，在同溫同壓下可得2.5升CO2氣體.試推斷原混合氣體中A和B所有可能的分子組成及其體積比.

分析設A的分子式為CmH2m+2，B的分子式為CnH2n，1升混合氣體中有x升A，（1-x）升B，則mx+n（1-x）=2.5，x=（n-2.5）/（n-m），其中m

討論：①m=1時，n=2，x=-0.5（不合理）；n=3，x=0.25（合理）；n=4，x=0.5（合理）.

②m=2時，n=3，x=0.5（合理）；n=4，x=0.75（合理）.

③m=3時，n=4，x=1.5（不合理）.

篇(7)

關鍵詞： 高中化學 教學現狀 改進對策

高中化學課程是高中教育階段的重要課程，對于培養高中生的科學素養和思維能力具有推動作用。隨著新課程改革的實施，給高中化學教學帶來了更加嚴格的要求。化學教師必須加強對學習技巧的指導，注重對基本化學概念、化學原理、化學現象、化學本質的規律講解，提高學生科學的化學素養。還要加強化學與其他學科的聯系，教會學生運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，提高自主學習化學的能力。但是，當前高中化學教學仍然存在許多問題，需要化學教師給予高度的重視。因此，如何發揮教師的主導作用，改變化學教學現狀，提高高中生的學習水平，就成了高中化學教師應該思考的問題。筆者根據實際教學經驗，通過分析高中化學教學現狀，提出改進對策。

一、高中化學教學現狀

（一）師生互動情況差，學習氛圍不濃。

由于受到傳統應試教育的影響，一些高中化學教師在課堂中采用“一言堂”的教學方式，對于高中生的感受不管不顧，使高中生處于被動學習狀態，學習效率低下。而且很多教學中需要師生互動的地方都一帶而過，使高中生的動手能力得不到鍛煉，師生互動情況較差。部分高中化學教師沒有根據學生的認知水平選擇差異化的教學策略，喜歡提問尖子生，因為尖子生可以很快給出正確答案，節省教學時間，從而使化學尖子生和化學后進生的成績出現兩極分化。由此可見，化學課堂的學習氛圍不濃，學生與教師的互動較少，是影響高中化學教學質量的關鍵。

（二）缺乏學習技巧，對化學不感興趣。

部分高中化學教師在教學中只關注學生的學習成績，忽視對學習技巧的指導，使高中生對化學產生畏難情緒，無法發揮潛力和優勢。由于一些學生在初中階段沒有掌握牢固的化學基礎，因此無法適應高中階段的教學節奏，對化學漸漸不感興趣，不能積極完成化學教師布置的任務。初中時期，化學教學進度相對較慢，學生對于化學知識的鞏固時間較長，而進入高中以后，教學的深度和廣度都在增加，無論是化學方程式，還是化學反應規律，都要求高中生很快反映和掌握。同時，化學學科具有綜合性和系統性的特點，對于高中生的思維能力和分析能力要求較高，這就導致有些學生即使很努力地學習化學，但是仍然無法提高化學水平。

（三）教學方式單一，教學目標不清晰。

高中化學教師為了完成教學任務，往往采用比較枯燥和單一的教學方式，不給高中生留自由發揮的空間，讓高中生成為學習的工具。很多教師將化學實驗課改為演示或者口述，僅僅要求高中生背誦實驗步驟和實驗結論，以便在考試中準確作答，但是對于高中生的成長卻產生了很大的阻礙，很多在化學方面有天賦的學生得不到重視。而且，一些高中化學教師沒有制定明確的教學目標，通常是想到哪里就講到哪里，缺乏連貫性和科學性，導致高中生一節課下來找不到學習化學的重點。因此，高中化學教師必須探究改變教學現狀的對策，以達到新課程改革的要求。

二、高中化學教學的改進對策

（一）優化師生關系，創設教學情境。

新時期，高中化學教師必須重視師生關系的培養，構建和諧的師生情，積極與高中生交流互動，幫助高中生解決日常學習和生活中的問題，使學生真正喜歡上化學課。要善于創設開放的課堂情境，運用多媒體技術輔助教學，給高中生提供廣闊的發展空間。如講高中化學《氧化還原反應》時，我創設了探究式課堂情境。我在大屏幕上提出探究問題：宇宙萬物是由什么構成的？讓高中生自由發言，課堂氛圍高漲。然后大屏幕上顯示：古希臘人――水、土、火、氣四元素；古中國人――金、木、水、火、土五元素。到了近代，人們才漸漸明白，元素多種多樣，18世紀發現30余種，19世紀發現54種，現現115種。這時有的高中生會問，沒有發現的元素還有多少種？元素之間是孤零零地存在？還是彼此之間有聯系？我會告訴學生：元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化。元素周期表恰好把我們已知的一百多種元素之間的這種周期性很好地表現出來。

（二）指導學習技巧，激發學習興趣。

高中化學教師要改變傳統的教學觀念，加強對學生化學技巧的指導，激發高中生的學習興趣，改變高中生被動學習的狀態，讓高中生在化學課堂既能夠學到知識，又能夠得到快樂。在日常教學中，化學教師應該根據高中生的實際水平，選擇差異化的教學策略，面向全體高中生。如講高中化學《原子結構》，教學重點是理解構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規律。教學時我首先提出問題：原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的呢？我讓高中生進行分小組討論，并以小組為單位做出回答。再利用Flas演示盧瑟福的粒子散射實驗，促進學生直觀理解原子知識。通過盧瑟福的粒子散射實驗的介紹，由學生提出自己的原子結構模型，使學生體驗科學探究。這樣的教學方式不僅有利于高中生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，更有利于培養他們的科學態度。

（三）改進教學方式，明確教學目標。

高中化學課程強調學生的主體性，高中化學教師必須尊重學生的想法，為學生提供多樣的、可選擇的課程模塊，挖掘高中生的化學潛力。同時，還要及時改進固有的教學方式，明確課堂教學目標，組織學生進行實踐活動，提高教學有效性。如講高中化學《弱電解質的電離》時，我首先制定了教學目標：理解強電解質、弱電解質的概念；能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；能理解一定條件下弱電解質的電離平衡移動；了解酸堿電離理論。我組織高中生進行實驗探究：讓學生分組，分別做同濃度的NaCl溶液、鹽酸、NaOH、氨水、醋酸的導電性實驗；做醋酸的導電性實驗，并逐滴加入濃氨水。在學生實驗以后我提問：在醋酸溶液中滴加氨水，同學們看到了什么現象，誰能解釋其中的原因呢？這時高中生經過思考說：燈泡會逐漸變亮，因此加入氨水后生成了強電解質。

參考文獻：